Question

7．鋅和鹽酸反應時會產(chǎn)生氣體丙放出熱量．小明通過實驗探究鋅和鹽酸反應快慢的影響因素．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
鋅與鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表（鋅質(zhì)量一定）

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸 溶液的溫度/℃	反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積/毫升	反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積/毫升
5%	20	10	60
10%	20	19	118
15%	20	28	175
5%	35	28	60
10%	35	72	118
15%	35	103	175

（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度；反應時溶液溫度．
（2）可以通過比較反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，請分析：溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學方應的因素有溫度，反應物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度進行解答．

解答 解（1）可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；
（2）可以通過比較反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢；
（3）金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．
故答案為：（1）鹽酸溶液濃度；反應時溶液溫度；
（2）反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；
（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．

點評 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．