Question

日常生活中人們廣泛使用金屬材料．
（1）下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．鋁是人類最早利用的金屬材料
B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填字母序號）．
A．金屬的導(dǎo)電性         B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度           D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑                Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
這兩個反應(yīng)的基本類型都是

 

．四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dl7lldf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號表示）．
（4）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高爐里和CO反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質(zhì)量是

 

；
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵

 

t．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬材料及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途,合金與合金的性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬元素的存在及常見的金屬礦物,鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是導(dǎo)電性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)金屬活動性順序角度思考進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；以及將氧化鐵的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）A．銅是人類最早利用的金屬材料，故A錯誤；
B．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故B錯誤；
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故C錯誤；
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故D正確；故選：D；
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是導(dǎo)電性，而應(yīng)該考慮金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度、金屬價格與硬幣面值的吻合度，故選：A；
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni＞H；
Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe＞Ni；
故這四種金屬的活動性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞Ni＞Cu；
故填：置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（4）根據(jù)氧化鐵和CO反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160；故填：160；
②由2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦，則氧化鐵的質(zhì)量為2000t×84%=1680t．
設(shè)可煉得含鐵98%的生鐵x，則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe
160                 112
1680t               x×98%

160

1680t

=

112

x×98%

解得x=1200t，
答：即可煉得含鐵98%的生鐵1200t．
故答案為：1200．

點(diǎn)評：本題主要考察了金屬的性質(zhì)、用途和金屬活動性順序以及金屬防銹的有關(guān)知識，比較簡單．