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4．下列物質中屬于混合物的是（　�。�
A．金剛石B．水銀C．苛性鈉D．大理石

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A、金剛石中只含有一種物質，屬于純凈物．
B、水銀中只含有一種物質，屬于純凈物．
C、苛性鈉中只含有一種物質，屬于純凈物． 
D、大理石中含有碳酸鈣等多種物質，屬于混合物．
故選D．

點評 解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．請寫出以下物質的化學符號．
（ 1 ）鎂Mg                 
（ 2 ）2個氮氣分子2N2
（ 3 ）5個硫酸根離子5SO42-     
（ 4 ）+6價的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的（　　）
A．食物腐爛B．鋼鐵生銹C．濕衣服曬干D．蠟燭燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．經過靜止沉淀、過濾、活性炭吸附可以大大降低水的硬度
B．離子變成原子后，最外層電子數和電子層數一定會改變
C．由不同種元素組成的物質是化合物
D．物質發(fā)生還原反應時，一定有元素的化合價發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬約為年產量的20%～40%．某學習小組在實驗室開展了與此相關的探究活動，請仔細閱讀并完成下列實驗報告：
[探究目的]探究鐵生銹的條件．
[探究方案]如圖所示所示的是甲、乙兩種實驗方案．

[觀察記錄]按圖甲實驗，一周后觀察到a裝置的液面處鐵絲有銹斑，b、c中無明顯變化；按圖乙實驗，幾分鐘后就能看到B中鐵絲表面變色，而C中無明顯變化．
[問題分析]
甲方案說明鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果，乙方案不具有甲方案中b（填“a”、“b”或“c”）裝置的作用，不能說明鐵生銹需要氧氣，卻可以說明影響鐵生銹速度的重要因素之一是水分．

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9．利用如圖裝置可測量空氣中氧氣的含量．（已知紅色的氧化銅在加熱的條件下會與氧氣反應生成黑色氧化銅）
（1）實驗現象紅色的物質逐漸變成黑色
（2）停止加熱冷卻至室溫，注射器內氣體的體積大約減少$\frac{1}{5}$，實驗結論氧氣約占空氣總體積的五分之一．

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16．將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質）的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：
（1）恰好完全反應時產生二氧化碳4.4g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；  
（3）所用稀鹽酸的質量分數．

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13．已知A+2B═C+2D中，6gA和18gB恰好完全反應，生成10gC，若27gB參加反應，生成的D的質量是（　�。�
A．14gB．21gC．15gD．24g

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14．研究性學習小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程．
【假設】H2O2分解生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進行實驗】如圖1是他們進行實驗的裝置圖，使用該裝置作為發(fā)生裝置反應物的狀態(tài)應滿足的條件是反應物是固體和液體，反應條件是常溫．此實驗中發(fā)生反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．M處宜采用的氣體收集方法是排水法．若用圖2裝置收集O2，氣體應從a（填a或b）端通入．

【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%H2O25%H2O2
催化劑1g　水泥塊1g　MnO2
時間165s46s
【結論】該探究過程得出的結論是在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．

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