Question

某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量鹽酸的廢水進行抽樣檢測．取100g的廢水，用質量分數為1%的碳酸鈉溶液除去鹽酸（其他物質不與碳酸鈉溶液反應），完全反應后，消耗碳酸鈉溶液的質量是106g，請計算：
（1）反應中生產氣體的質量是多少？
（2）該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量求出廢水中氯化氫的質量以及生成的二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據溶質質量分數公式求出該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質量分數即可．

解答： 解：106g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為106g×1%=1.06g．
設廢水中氯化氫的質量是x，生成二氧化碳的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
1.06g    x         y

106

1.06g

=

73

x

=

44

y

x=0.73g
y=0.44g
（2）該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質量分數=

0.73g

100g

×100%=0.73%
答：（1）反應中生產氣體的質量是0.44g；
（2）該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質量分數為0.73%．

點評：本題主要考查了方程式的計算，分清題意結合實際要求的量，對條件進行透徹的分析是解題的關鍵，屬于基礎知識練習考查題．