Question

4．將6.2克氧化鈉（Na₂O）加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)．
求：（1）計(jì)算m的值．
  （2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
   （3）若要使反應(yīng)后的氯化鈉溶液成為20℃時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氧化鈉的質(zhì)量及得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出m的值；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶解度和飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可以計(jì)算出需要蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)與氧化鈉反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62       18      80
6.2g      x       y
$\frac{62}{6.2g}=\frac{18}{x}=\frac{80}{y}$，
解得：x=01.8g  y=8g
所以m的值為：1.8g+（8g÷16%-8g）=43.8g
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40       36.5   58.5
8g         z        a
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}=\frac{58.5}{a}$
解得：z=7.3g  a=11.7g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
（3）設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為b
$\frac{11.7g}{8g÷16%+50g-b}$=$\frac{36g}{100g+36g}$解得：b=58g
答：（1）m的值為43.8g；
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（3）至少要蒸發(fā)掉58克水．

點(diǎn)評 掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）中水的計(jì)算，m的大小包含溶液中溶劑的質(zhì)量和參加反應(yīng)水的質(zhì)量之和．