Question

1．金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）央視3•15晚會(huì)曝光某品牌汽車廠為了節(jié)約成本，采用價(jià)格相對(duì)便宜的普通鋼板代替防腐性能較好的鍍鋅板，造成鋼板生銹，給車主帶來(lái)極大安全隱患．普通鋼板在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是依次減弱的．請(qǐng)問(wèn)亮亮所用的另一種溶液是硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦煉鐵是工業(yè)上利用一氧化碳進(jìn)行還原制�。�
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸；
（3）考慮鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用分析，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 （1）一氧化碳具有還原性，能把鐵從它的氧化物中還原出來(lái)，該反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故填Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）普通鋼板在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）稀硫酸去除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）由金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用可知，運(yùn)用稀鹽酸首先可驗(yàn)證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因?yàn)橄←}酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣，而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性．利用金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的化合物的溶液中置換出來(lái)，可用硝酸銀溶液來(lái)比較銅銀的活動(dòng)性．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（2）氧氣和水．
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．（4）硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了煉鐵的反應(yīng)原理、鐵生銹條件、金屬資源保護(hù)及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用，考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力．