某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？
分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；根據(jù)反應中氧化鐵的質(zhì)量，可計算反應生成的鐵的質(zhì)量；
結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算生鐵的質(zhì)量．
解答：解：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
     Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
     160             112
4800千克×80%       x×96%
160
112
=
4800千克×80%
x×96%

x=2800千克
答：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵2800千克．
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，這是學生最易出錯的地方．
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 高溫 
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2Fe+3CO2）

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