黃銅是銅與鋅的合金．改變黃銅中鋅的含量可以得到不同機械性能的黃銅．黃銅中鋅的含量越高，其強度也較高，塑性稍低．工業(yè)中采用的黃銅含鋅量不超過45%，含鋅量再高將會產(chǎn)生脆性，使合金性能變壞．
現(xiàn)有一份黃銅樣品，為了解其組成，進行如下實驗，所得數(shù)據(jù)如下：
實驗 第一次 第二次 第三次
取用黃銅樣品質(zhì)量/g 2 2 4
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 25 20
充分反應后過濾得固體質(zhì)量/g 0.8 0.8 2.8
①通過計算說明這份樣品是否產(chǎn)生脆性？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
分析：由金屬的活動性可知，銅不與稀硫酸發(fā)生反應，而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣；
對比第一次、第二次的實驗數(shù)據(jù)，在增加了稀硫酸的量后，充分反應后過濾得固體質(zhì)量不變，說明金屬已完全反應，因此可得出充分反應后過濾得固體質(zhì)量為合金中銅的質(zhì)量；
對比第一次與第三次實驗數(shù)據(jù)，所用稀硫酸量相同時，增加金屬混合物的量后，充分反應后過濾得固體質(zhì)量為2.8g，說明增加的合金沒有反應，因此可得出第一次鋅和稀硫酸恰好反應；
根據(jù)銅的質(zhì)量計算出2g金屬混合物中的鋅的質(zhì)量和20g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，即可解決問題．
解答：解：①黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=2g-0.8g=1.2g
黃銅含鋅量為=
1.2g
2g
×100%=60%＞45%
所以黃銅樣品能產(chǎn)生脆性；
②設硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98         
1.2g x
 
65
1.2g
=
98
x

x=1.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
1.8g
20g
×100%=9.05%
答：①鋅的質(zhì)量分數(shù)等于60%＞45%，所以會產(chǎn)生脆性；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.05%．
點評：計算混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)，一定要選取該成分完全反應時的實驗數(shù)據(jù)進行計算，以保證計算所得為該成分的全部質(zhì)量．
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（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H2的質(zhì)量為
0.2g
0.2g
．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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（2012?景德鎮(zhèn)二模）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），某同學將80g同種稀鹽酸分四次加入到10g黃銅樣品粉末中，待每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
連續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 ？
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，是否能省去第四次加入的稀鹽酸？（填：能或不能）
能
能
；
（2）10g合金粉末與稀鹽酸反應共生成氫氣
0.2
0.2
g；
（3）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量為多少g？

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（2012?黑龍江）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H2的質(zhì)量為
0.2
0.2
 g．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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