Question

在CO與CO₂的混合氣體中含碳元素36%，將混合氣體5g通入足量灼熱的氧化銅中完全反應(yīng)后，氣體再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：因為混合氣體通過足量的氧化銅后，氣體就都變成了二氧化碳；那么，5g混合氣體中含的碳，最后都變成二氧化碳，由題意中“通入足量的澄清石灰水”然后都變成碳酸鈣，利用碳元素的守恒就可以計算了．

解答：解：5.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=5g×36%=1.8g；所以 CaCO₃中碳的質(zhì)量為1.8g，
又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳原子的相對原子質(zhì)量

碳酸鈣的相對分子質(zhì)量

×100%=

12

100

×100%=12%，
所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=

1.8g

12%

=15g
答：白色沉淀的質(zhì)量是15g．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式中元素的質(zhì)量守恒來計算所求的生成的物質(zhì)，方法多種；但是根據(jù)某元素的質(zhì)量守恒更簡單，培養(yǎng)學(xué)生的實際解決問題能力．