Question

【題目】將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是 g。

（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應(yīng)后的溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1） 4.66; （2）80% ;（3）2.08g

【解析】

試題分析：（1）有題中的圖像可知恰好反應(yīng)完全時，生成的沉淀的質(zhì)量為 4.66 g

（2）解：設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x、參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y、反應(yīng)后溶液中氯化鋇質(zhì)量為z。

CuSO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ CuCl2

160 208 233

x y 4.66g

160/x=233/4.66g 208/y=233/4.66g

x＝3.2g y＝4.16g

樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為： 3.2g/4g×100%=80%

（3）4.16g/50g×100%×（75g－50g）＝2.08g

答：樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是80%，反應(yīng)后的溶液中，氯化鋇的質(zhì)量為2.08g。