Question

4．同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應；化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是：碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
（2）設(shè)計實驗：

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	無色溶液變紅	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色粉末中有CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：氫氧化鈣、碳酸鈣

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４妗⑹褂靡鬃冑|(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是B（選填序號）．
A、密封保存      B、使用前，臨時配制      C、禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色粉末時，可稀鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO₂反應生成沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出；白色粉末還可能是它們的混合物．甲同學的結(jié)論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；設(shè)計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．

解答 解：（1）根據(jù)“發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末”，又由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應，故答案為

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

白色粉末還可能是上述兩種物質(zhì)的混合物：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物；
甲同學的結(jié)論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）取上述白色固體溶于水，過濾后得到無色濾液和白色殘留固體，繼續(xù)進行下列實驗．由于氫氧化鈣的水溶液能夠使酚酞試液變紅，而碳酸鈣是難溶性碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此用酚酞試液來檢驗氫氧化鈣的存在，用稀鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在；

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（3）由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可與稀鹽酸反應而清洗石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體．
故答案為：①密封保存；使用前，臨時配制；
②稀鹽酸．

點評 主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．