Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（　�。�

A、27.2g混合物加水后形成127.2g溶液

B、27.2g固體混合物中含有鈣元素10g

C、原混合物中氯化鈣為27.75g

D、318.2g濾液中含有溶質(zhì)29.25g

Answer 1

分析：碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，將碳酸鈣與氯化鈣的混合物27.2g加入100g足量的水中，不能全部溶解；加入碳酸鈉溶液216g，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時過濾后得到濾液318.2g，則由質(zhì)量守恒定律，原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和為27.2g+100g+216g-318.2g=25g，設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，則原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：[27.2g-（25-x）]，據(jù)此列式進行分析解答．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl 
         111     100      117 
     27.2g-（25-x） x        y

111

100

=

27.2g-(25-x)

x

    x=20g

100

117

=

20g

y

      y=23.4g
A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，將碳酸鈣與氯化鈣的混合物27.2g加入100g足量的水中，不能全部溶解，形成溶液的質(zhì)量小于127.2g，故選項說法錯誤．
B、27.2g固體混合物中含有碳酸鈣25g-20g=5g，含有氯化鈣27.2g-5g=22.2g，則27.2g固體混合物中含有鈣元素5g×

40

100

×100%+22.2g×

40

111

×100%=10g，故選項說法正確．
C、原混合物的質(zhì)量為27.2g，則原混合物中氯化鈣不可能為27.75g，故選項說法錯誤．
D、318.2g濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉，其質(zhì)量為23.4g，故選項說法錯誤．
故選B．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．