Question

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）若用KMnO4制取O2，應選用發(fā)生裝置________（填編號），應選用收集裝置_____ 或

_____（填編號），反應的化學方程式是___________。

（2）若用100g含雜質5%的石灰石和鹽酸制取CO2（假設雜質不與鹽酸反應，石灰石的體積約為34cm3），應選用發(fā)生裝置_____（填編號），反應的化學方程式是______________，其中CaCO3 與CO2的質量比為_________，反應后最多能生成______gCO2（結果取整數）。

（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

實驗編號 藥品	甲	乙	丙	丁
m g石灰石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
w g鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①若要研究鹽酸的濃、稀對反應的影響，可選擇實驗甲與______對照（選填實驗編號）。

②除鹽酸的濃稀外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是_____________________。

Answer 1

【答案】 C D F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100:44 41.8 乙 石灰石顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）

【解析】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，應選用發(fā)生裝置為C，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，故發(fā)生裝置選D或

E，反應的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）實驗室制取二氧化碳。是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，可選用B裝置，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；其中 CaCO3與CO2的質量比為100 :44，生成二氧化碳的質量為，

CaCO3 +2 HCI= CaCl2 +H2O +CO2↑

100 44

100× (1-5%)

， =41.80，（3）①對比實驗數據可見，甲和乙均為m g塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，可選擇實驗甲與乙對照；②甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積)）。