Question

關(guān)于下列圖象的有關(guān)描述正確的是（　�。�

①向pH值為13的燒堿溶液中加入pH值為2的稀硫酸；
②向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；
③向等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸中分別加入氧化鎂和碳酸鎂；
④一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體并攪拌．

• A、①②③④四幅圖象全部正確
• B、圖象①中，取當(dāng)稀硫酸加至a點(diǎn)時(shí)溶液加入鋅粒，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡
• C、圖象②中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)僅為氯化鈉
• D、圖象④中若c點(diǎn)對(duì)于的縱坐標(biāo)為20%，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素化合物知識(shí)型

分析：A、①向燒堿溶液加入稀硫酸的圖形表示正確：開(kāi)始為堿溶液，pH為7時(shí)中性，最后為酸溶液；
②開(kāi)始一段沒(méi)有形成沉淀，是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸消耗沒(méi)了，才會(huì)發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀；
③由題意，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑因?yàn)辂}酸質(zhì)量相同，假設(shè)為1克，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成判斷；
④向接近飽和的硝酸鉀中加入硝酸鉀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加，但硝酸鉀達(dá)到飽和后，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)變化了；
B、a點(diǎn)時(shí)PH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量故加入鋅粒會(huì)有氣泡冒出，可以據(jù)此解答該題；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，可以據(jù)此作出判斷；
D、若c點(diǎn)為飽和溶液，對(duì)于的縱坐標(biāo)為20%，結(jié)合飽和溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求該溫度下硝酸鉀的溶解度．

解答：解：A、由分析知，①②④圖象正確，但是對(duì)于③由題意可知，鹽酸質(zhì)量相同，由MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
                                                                   40   73   95         84   73    95
假設(shè)鹽酸的質(zhì)量為1克，則生成氯化鎂的質(zhì)量都為

95

73

g，需要氧化鎂的質(zhì)量為

40

73

g，需要碳酸鎂的質(zhì)量為

84

73

g，所需碳酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂的，故A錯(cuò)誤；
B、在a點(diǎn)時(shí)溶液的PH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量故加入鋅粒會(huì)有氣泡冒出，故B正確；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完畢溶質(zhì)只有氯化鈉，故C正確；
D、若c點(diǎn)為飽和溶液，對(duì)于的縱坐標(biāo)為20%，因?yàn)?

s

100g+s

×100%=20%，則可求該溫度下硝酸鉀的溶解度s=25g，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；掌握酸的化學(xué)性質(zhì)和中和反應(yīng)及其應(yīng)用；了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系．