Question

20、往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有的物質(zhì)是

FeCuAg

，濾液中大量存在的金屬陽離子是

Fe²⁺Zn²⁺

，不可能存在的金屬離子是

Ag⁺Cu²⁺

．（均用符號表示）

Answer 1

分析：混合溶液中，對應金屬Zn、Cu、Ag的活動性Zn＞Cu＞Ag，則鐵粉先與AgNO₃反應，再與Cu（NO₃）₂反應，而Zn的活動性比Fe大，所以Zn（NO₃）₂不與Fe反應；
充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有可燃性氣體產(chǎn)生，說明鐵粉未完全反應．

解答：解：鐵粉有剩余，則溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置換得到金屬Cu和Ag，所以濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag三種物質(zhì)；
Fe與Cu（NO₃）₂和AgNO₃反應都生成Fe（NO₃）₂，而Zn（NO₃）₂不與Fe發(fā)生反應，所以濾液中一定含有的離子為Zn²⁺和Fe²⁺；
溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置換得到金屬Cu和Ag，所以濾液中不可能含有Cu²⁺、Ag⁺；
故答案為：Fe  Cu  Ag；Fe²⁺  Zn²⁺；Ag⁺  Cu²⁺．

點評：金屬與混合溶液發(fā)生反應時，會先和金屬活動性小的金屬離子發(fā)生反應，最后與金屬活動性最大的金屬離子反應．