將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( 。
分析:此題是一道利用差量法解決的典型題目,根據(jù)反應時氧化鐵與鐵的相對分子質(zhì)量差,列出比例進行求解即可
解答:解:反應前后氧化鐵與鐵的相對分子質(zhì)量差,與兩物質(zhì)質(zhì)量的差成比例
設生成的鐵的質(zhì)量是x
固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2    差量    
    160        112          48
                x          2.4g

根據(jù):
112
48
=
x
2.4g
解得x=5.6g
故選B
點評:此題是一道差量法解題的典型題目,解題的關(guān)鍵是找到相關(guān)的量差,列出比例式進行求解.
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科目:初中化學 來源: 題型:

將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( 。
A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g

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科目:初中化學 來源:連云港 題型:單選題

將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( 。
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g

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將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( )
A.2.4g
B.5.6g
C.8.4g
D.9.6g

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將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( )
A.2.4g
B.5.6g
C.8.4g
D.9.6g

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省連云港市中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為( )
A.2.4g
B.5.6g
C.8.4g
D.9.6g

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