Question

（2012?濱州）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（ ）

• A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅
• B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大
• C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應
• D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀

Answer 1

【答案】分析：A、鉀的活動性大于鋅的，但應考慮鉀的金屬活動性太強，它與水反應生成氫氧化鉀和氫氣；
B、金屬鐵與硫酸溶液反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C、根據(jù)金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動性：Mg＞Al；
D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應不能得到金屬銀．
解答：解：A、鉀與水反應生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故A錯誤；
B、利用假設法，假設由56克鐵與硫酸反應，則生成2克氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大”說法正確，故B正確；
C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應，說法錯誤，因為金屬活動性：Mg＞Al，故C錯誤；
D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀”，說法錯誤，故D錯誤．
故選B．
點評：熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則，學會處理實際問題．