Question

7．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

• A． 8.4g 鋁
• B． 8.4g氧化鈣
• C． 8.4g 鋅
• D． 8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析 可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡．

解答 解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56  98          2
 8.4g  X          Y
$\frac{56}{8.4g}=\frac{98}{X}=\frac{2}{Y}$
X=14.7g，Y=0.3g．
由計算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、當(dāng)加入8.4g鋁時，鋁過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鋁時，生成氫氣的質(zhì)量為X，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
     14.7g              X
  $\frac{294}{14.7g}=\frac{6}{X}$
X=0.3g，
由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
B、當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g；
C、當(dāng)加入8.4gX鋅時，鋅不過量，應(yīng)該以鋅的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鋅時，生成氫氣的質(zhì)量為X，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65              2
   8.4g            X
       $\frac{65}{8.4g}=\frac{2}{X}$
 X=0.26g，
由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋅時，生成0.26g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.26g=8.14g；
D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為X，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84                    44
 8.4g                   X
$\frac{84}{8.4g}=\frac{44}{X}$
X=4.4g
由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上計算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁．
故選：A．

點評 本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．