Question

酸的通性有五點(diǎn)：酸溶液具有通性的原因

 

，
（1）酸能與指示劑反應(yīng)：酸溶液能使石蕊試液變

 

，無色酚酞試液

 

；
（2）酸+→

 

+H₂．基本反應(yīng)類型

 

．
[規(guī)律條件：金屬必須在活動(dòng)表中

 

之前的金屬；酸不能是濃硫酸和硝酸．]
例如：

 

；鐵與鹽酸

 

；  鋁與稀硫酸

 

．
（3）酸+

 

→

 

+水．  基本反應(yīng)類型

 

．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

+

 

=H₂O．
HCl+NaOH═

 

+H₂O；Cu（OH）₂+

 

═CuSO₄+2H₂O，H₂SO₄+

 

═BaSO₄↓+2H₂O；Ca（OH）₂+

 

═CaCl₂+2H₂O
（4）酸+

 

→

 

+水．基本反應(yīng)類型

 

．Fe₂O₃+6HCl═

 

+

 

；   Fe₂O₃+

 

═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；FeO+2HCl═

 

+H₂O；  CuO+H₂SO₄═

 

+H₂O；
（5）酸+鹽→

 

+

 

；基本反應(yīng)類型

 

．記�。蝴}酸能與

 

鹽和

 

反應(yīng)．如：

 

；

 

硫酸能與

 

鹽和

 

反應(yīng)．如：

 

；

 

注意：鑒別鹽酸和硫酸的方法：

 

或

 

；通常不用AgNO₃溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：酸之所以具有共性是因?yàn)槿芤褐写嬖跉潆x子，此題利用的是酸的共性知識(shí)，酸的共性有：
1．酸溶液有酸味，都能使紫色石蕊試液變成紅色．
2．酸（除硝酸外）能跟某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽．
3．酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．
4．酸還能跟一類堿的物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：由于酸溶液中的陽離子都是氫離子，所以具有下列共性．故答案為：氫離子
（1）跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色．注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律．
（2）跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，活潑金屬一般指氫前金屬，稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣．[規(guī)律條件：金屬必須在活動(dòng)表中H之前的金屬；酸不能是濃硫酸和硝酸．]
例如：鎂與硫酸的反應(yīng)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；鐵與鹽酸的反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； 鋁與稀硫酸的反應(yīng)2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）酸+堿→鹽+水． 基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是[H⁺+OH^-=H₂O]．如：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；  Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；  Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（4）酸+金屬氧化物→鹽+水．基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（5）酸+鹽→新酸+新鹽；基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．記�。蝴}酸能與碳酸鹽和硝酸銀溶液反應(yīng)．如：CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；硫酸能與可溶性鋇鹽和氫氧化鋇反應(yīng)．如：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl； H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
注意：鑒別鹽酸和硫酸的方法：BaCl₂或 Ba（OH）₂；通常不用AgNO₃溶液．因?yàn)樯�成的硫酸銀微溶，不易區(qū)別二者．
故答案為：陽離子都是氫離子，
（1）變紅，不變色；
（2）鹽．置換反應(yīng)． H；  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）堿鹽． 復(fù)分解反應(yīng)． H⁺+OH^-．NaCl； H₂SO₄，Ba（OH）₂； 2HCl
（4）金屬氧化物→鹽．復(fù)分解反應(yīng)． 2FeCl₃ 3H₂O； 3H₂SO₄； FeCl₂； CuSO₄；
（5）新酸新鹽；復(fù)分解反應(yīng)．碳酸硝酸銀溶液：CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑； 可溶性鋇；氫氧化鋇． H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl； H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O； BaCl₂或 Ba（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：此題重點(diǎn)考查了酸的共性，逐條進(jìn)行了解析，使學(xué)生較全面的掌握了一些常見酸的共性．我們?cè)跈z驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，但要產(chǎn)生沉淀，并且加入酸之后沉淀還不溶解．