Question

將25g混有氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉溶液，能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）為了使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，應(yīng)采取什么措施？并計(jì)算其結(jié)果．（只要求用一種方法即可）

Answer 1

（1）設(shè)原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111   106     117
x    53g×2%   y
∴

111

106

=

x

53g×2%

，

106

117

=

53g×2%

y

，
解之得：x=1.11g；y=1.17g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量為：1.11g+53g×2%-1.17g=1g； 
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1g

×100%≈10%；
（3）因?yàn)?0%＜20%，故可采用蒸發(fā)水分和添加溶質(zhì)的方法；
①設(shè)需蒸發(fā)水分的質(zhì)量為a，
∴

25.06g

250g-a

×100%=20%，
解之得：a=250g-125.3g=124.7g；
②設(shè)需添加溶質(zhì)質(zhì)量為b，
∴

25.06g+b

250g+b

×100%=20%，
解之得：b≈31.2g
答：（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量為1.11g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）為了使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，應(yīng)蒸水125g或加溶質(zhì)31.2g．