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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出編號(hào)所指儀器的名稱(chēng)：①

鐵架臺(tái)

；②

長(zhǎng)頸漏斗

；③

集氣瓶

．
（2）A裝置圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)找出錯(cuò)誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線(xiàn)上：
①

試管口應(yīng)該略向下傾斜

；
②

用酒精燈的外焰加熱

．
上述裝置改進(jìn)后，請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中若選用C裝置制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)此裝置制取氧氣的反應(yīng)較為劇烈，為減緩反應(yīng)速率，可以采取的措施是

將長(zhǎng)頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度

．請(qǐng)寫(xiě)出用該裝置制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式

過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問(wèn)題：
問(wèn)題①：催化劑二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的二氧化錳粉末作催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)并回答：二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率有無(wú)影響，如果有，怎樣影響？

在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大

．
問(wèn)題②：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率？請(qǐng)寫(xiě)出你的一個(gè)猜想

二氧化錳顆粒大小

．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中若選用A裝置制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．若用裝置E收集氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法是

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了

．若用裝置F收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純，原因是

未等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集氣體

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆裝置，要先

將導(dǎo)管從水槽中移出

，后

熄滅酒精燈

，這樣做的理由是

為了防止水槽中的水倒吸入試管中

．
（5）裝置B、C都可以用來(lái)制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)

可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始或停止

，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)文字表達(dá)式

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

．
（6）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B或C

，若收集裝置選用G，則硫化氫氣體應(yīng)從

a

（填“a”或“b”）導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC₂O₄?xH₂O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無(wú)水CuSO₄足量）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①連接好裝置，

檢查氣密性

；
②稱(chēng)量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開(kāi)彈簧夾a、b，鼓入一段時(shí)間氮?dú)猓?BR>④

關(guān)閉彈簧夾a

，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開(kāi)彈簧夾a，繼續(xù)通氮?dú)庵裂b置冷卻，關(guān)閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱(chēng)量裝置B、C的質(zhì)量．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

	裝置B的質(zhì)量（/g）	裝置C的質(zhì)量（/g）
實(shí)驗(yàn)前	145.8	168.2
實(shí)驗(yàn)后	140.4	170.0
熱分解裝置質(zhì)量為136.8g

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了

水

，F(xiàn)eC₂O₄?xH₂O中x的值為

2

；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了

CO

；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了

CO₂

；
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學(xué)式；（提示：相對(duì)分子質(zhì)量分別為FeC₂O₄：144； H₂O：18）

FeO

；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鼓入氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->

排盡裝置中的空氣，以免黑色的殘留物（或FeO）被氧化

；
（6）實(shí)驗(yàn)后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫(xiě)出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式

FeC₂O₄?2H₂O

FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O

FeC₂O₄?2H₂O

FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O

；
【反思應(yīng)用】：
（7）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)中生成的CO和鐵的氧化物會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確？請(qǐng)說(shuō)出可能的理由

不正確，因?yàn)闇囟冗_(dá)不到工業(yè)煉鐵所需的高溫，所以不能相互反應(yīng)生成Fe

；
（8）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置有不足，你認(rèn)為是什么？

沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成CO污染空氣；

；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開(kāi)，立即變成紅棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4FeO+O₂═2Fe₂O₃

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是

FeSO₄、H₂SO₄

；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

漏斗

；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO₄?7H₂O							FeSO₄?4H₂O		FeSO₄?H₂O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)

64

℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是

B

（填字母編號(hào)）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．
將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2FeSO₄

高溫

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?海淀區(qū)一模）小東和小明收集了兩個(gè)形狀、大小、輕重和硬度均不同的易拉罐，如圖所示．他們很想知道每個(gè)易拉罐的材料成分，于是展開(kāi)了以下探究過(guò)程．
【查閱資料】
（1）1804年，法國(guó)人阿佩爾發(fā)明了用玻璃瓶?jī)?chǔ)存食物．1823年，英國(guó)人丟蘭特申請(qǐng)了專(zhuān)利，開(kāi)辦了世界上第一家馬口鐵（鐵皮上鍍層錫）罐頭廠(chǎng)．1947年，世界上第一只鋁罐在美國(guó)人萊伊諾爾茨手中誕生．
（2）幾種金屬的物理數(shù)據(jù)．

物理性質(zhì)	銀	銅	鐵	鋁
密度/（g?cm^-3）	10.5	8.92	7.86	2.70
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）	2.5～4	2.5～3	4～5	2～2.9

【提出猜想】圖示易拉罐是鐵罐或鋁罐．
【小東實(shí)驗(yàn)】小東設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于判斷易拉罐的材料成分．
（1）將兩個(gè)易拉罐碎片放入燒杯，加入等量等濃度的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的原理是

Al與鹽酸反應(yīng)比Fe快（或Al比Fe活潑；Al、Fe與鹽酸反應(yīng)快慢有差異）

，寫(xiě)出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）將兩個(gè)易拉罐裁成條狀放入試管中，加入等量等濃度的硫酸銅溶液．小明認(rèn)為小東的實(shí)驗(yàn)不可行，其原因是

Al、Fe都可與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出金屬銅（或Al、Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象相似）

，寫(xiě)出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃

．
【小明實(shí)驗(yàn)】小明做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定了易拉罐的材料成分．
（1）取來(lái)兩罐飲料，不斷搖動(dòng)，然后打開(kāi)，A罐中沒(méi)有氣體冒出，B罐中有大量氣體冒出．隨后擠壓兩罐，A罐材料比B罐材料的硬度

大

（填“大”或“小”）；

（2）將兩個(gè)易拉罐加熱、擦掉表面油漆，露出灰黑色金屬表面，用刀在金屬表面刻出劃痕，然后裁成條狀放入盛有水的燒杯中，如圖所示，放置一段時(shí)間后，A表面有紅色物質(zhì)生成，其原因是

在潮濕的空氣中鐵易生銹

；B表面無(wú)明顯變化，其原因是

鋁易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密氧化膜，）

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】A罐和B罐材料依次為

鐵、鋁

．
【實(shí)驗(yàn)反思】小明運(yùn)用自己所做的實(shí)驗(yàn)（2），還可以說(shuō)明資料中的信息是

馬口鐵上鍍錫的原因（或鋁可以用來(lái)制易拉罐的原因，答案合理即可）

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有： ▲ ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ▲ ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ▲ ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO₄·7H₂O	FeSO₄·4H₂O	FeSO₄·H₂O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò) ▲ ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是 ▲ （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。

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