Question

1．某同學(xué)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入129.8g硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加人氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．
（1）AB段，表示硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 本題涉及到硫酸和硫酸銅的混合物中加入了氫氧化鈉溶液，由于氫氧化銅在酸中是可溶的，所以應(yīng)該是氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉才和硫酸銅反應(yīng)．C點(diǎn)是表示硫酸和硫酸銅均完全反應(yīng)，求算溶質(zhì)的質(zhì)量也就是求算硫酸鈉的質(zhì)量，應(yīng)該用關(guān)系式法更簡(jiǎn)單，計(jì)算量�。�但是由于需要求算所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需要知道溶液的質(zhì)量，則需要減去對(duì)應(yīng)的硫酸銅對(duì)應(yīng)的氫氧化銅的質(zhì)量，所以還是分步計(jì)算更合適．

解答 解：
（1）由于氫氧化銅在酸中是可溶的，所以應(yīng)該是氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉才和硫酸銅反應(yīng)．所以AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
（2）由圖可以看出，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩次生成的硫酸鈉的質(zhì)量相等．
設(shè)和硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO ₄
              80        98                       142
          40g×20%     x                         y
$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
則生成的全部的硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g+14.2g=28.4g
則C點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{28.4g}{80g+129.8g-9.8g}$×100%=14.2%
答：（1）AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．