Question

金屬材料用途廣泛，回答下列問題：
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有更多優(yōu)良性能．例如鋼鐵比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．
（2）鋼鐵表面刷油漆，目的是阻止鐵與空氣中的氧氣、

水蒸氣

接觸而生銹．若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO₄溶液，其原理是：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

�。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．
（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

鐵＞銅＞金

．
（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是

①③⑤

（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線    ②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余    ④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)合金與組成它的各種成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的特點進行解答；
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO₄溶液，觀察是否有紅色物質(zhì)析出，即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；
（3）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（4）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；
②由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；
③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；
④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
⑤由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

解答：解：（1）鐵制品含碳量越大硬度越大，鋼的含碳量比純鐵高，鋼的硬度大；故填：大；
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO₄溶液，觀察是否有紅色物質(zhì)析出，即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；故答案為：水蒸氣；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵＞銅＞金；故填：鐵＞銅＞金；
（4）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，正確；
②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；
③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；
④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤；
⑤由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．故正確．
故選①③⑤．

點評：解答本題要掌握合金的含義及其各種金屬的性質(zhì)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．