Question

【題目】某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗。他們設計了如下的實驗方案：

⑴“操作1”的名稱是___________，該操作中玻璃棒的作用是_______________。

⑵滴加CaCl2溶液應“過量”，目的是______，沉淀A的化學式是________。

⑶該混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少_______？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】 過濾 引流 使碳酸鈉完全反應 CaCO3

【解析】⑴過濾可以將難溶性固體和液體分離，“操作1”的名稱過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止?jié)嵋簽⒃谶^濾器的外邊。⑵滴加CaCl2溶液應“過量”，目的是將樣品中的碳酸鈣完全反應，使測定結果更準確；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀A的化學式是CaCO3 。 ⑶設該混合物中Na2CO3的質量為x，則

CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+2 NaCl

106 100

x 10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是