Question

某實驗小組開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：

【練習質疑】 下列各組物質間均能反應，寫出③④反應的化學方程式。

①氫氧化鈉溶液與鹽酸

②碳酸鈉溶液與硫酸

③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液：_______________________________________。

④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：_________________________________________。

【研究討論】 上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H^＋和OH^－，②中有H^＋和CO，③中有________，④中有________。

【構建網(wǎng)絡】 按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式。在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca^2＋、SO、NH，請將它們填入下面合適的“( )”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡。

【拓展運用】 通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等。如硫酸鈉溶液中混有硫酸銨，可以加入________(填寫化學式)除去硫酸銨。

Answer 1

解析：本題為探究復分解反應發(fā)生條件的綜合題。復分解反應的實質是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。在初中階段，生成水的離子組合主要是H^＋和OH^－，生成氣體的離子組合主要是H^＋和CO、OH^－和NH，生成沉淀的離子組合較多，應結合酸、堿、鹽的溶解性表來記憶。

答案：2NaOH＋CuSO₄===Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓ Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl Cu^2＋、OH^－ Ba^2＋、CO NH Ca^2＋ SO NaOH