Question

3．氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如圖是工業(yè)制取氯化亞銅的生產(chǎn)流程圖．

（1）已知反應(yīng)①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl，
（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是防止氯化亞銅溶于水．
（3）除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有NH₄Cl．
（4）實驗室可以用如圖甲裝置制備CuCl：
實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水圖乙中的A、B、C三套裝置均有足量的氧氣生成

①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇圖乙中的B裝置（填字母序號A、B、C）．
②按要求在反應(yīng)裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計顯示反應(yīng)液溫度明顯低于室溫，原因可能是氯化銨溶于水吸熱．

Answer 1

分析 （1）已知反應(yīng)①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應(yīng)，則NH₄[CuCl₂]分解生成氯化亞銅和氯化銨；
（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌時，由于氯化亞銅微溶于水，不溶于醇，因此可以防止氯化亞銅溶于水而造成產(chǎn)品損失；
（3）根據(jù)工藝流程可以判斷循環(huán)利用的物質(zhì)；
（4）不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同；
按要求在反應(yīng)裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計顯示反應(yīng)液溫度明顯低于室溫，原因可能是氯化銨溶于水吸收熱量．

解答 解：（1）已知反應(yīng)①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應(yīng)，則NH₄[CuCl₂]分解生成氯化亞銅和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為：NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl．
故填：NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl．
（2）氯化亞銅微溶于水，不溶于醇，因此用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是防止氯化亞銅溶于水．
故填：防止氯化亞銅溶于水．
（3）由工藝流程可知，反應(yīng)生成的氯化銨隨著殘夜又進入反應(yīng)容器中，因此除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有NH₄Cl．
故填：NH₄Cl．
（4）①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇圖乙中的B，這是因為B裝置通過分液漏斗可以控制水的流量，從而可以控制反應(yīng)速率，同時根據(jù)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷產(chǎn)生氧氣的速率．
故選：B．
②按要求在反應(yīng)裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計顯示反應(yīng)液溫度明顯低于室溫，原因可能是氯化銨溶于水吸熱．
故填：氯化銨溶于水吸熱．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．