Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請仔細閱讀后填空。

族 周期	Ⅰ							0
1	1 H 1.008	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	2 He 4.003
2	3 Li 6.942	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.02	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.15
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06[	17 Cl 35.5	18 Ar 39.95

（1）鎂元素的相對原子質量是。
（2）硫元素在第周期，在化學反應中易電子(填“得到”或“失去”)形成的離子符號是。
（3）氟元素與表中的元素的化學性質相似。
（4）表中原子序數(shù)為13的元素與地殼中最多的元素結合的物質的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）24.31
（2）三,得到,S2-
（3）氯或Cl
（4）Al2O3
【解析】（1）根據(jù)元素周期表可查得鎂元素的相對原子質量為：24.31；
（2）通過元素周期表中查找：元素周期表中橫行指周期，縱行指的是族，硫原子最外層電子數(shù)為6，要想達到8個電子穩(wěn)定結構，最外層電子要得到2個電子；
（3）根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，由此可得：與氟元素化學性質相似的元素是氯元素；
（4）表中原子序數(shù)為13的元素是鋁，地殼中最多的元素是氧，兩種元素結合的物質是氧化鋁，其化學式為：Al2O3.
故答案為：（1）24.31；（2）三；得到；S2-；（3）氯或Cl；（4）Al2O3.

（1）元素周期表中每一小格下面的數(shù)即為對應元素的相對原子質量；
（2）元素周期表中橫行指周期，縱行指的是族；最外層電子數(shù)少于4時容易失去最外層的電子變成陽離子，最外層電子數(shù)小于4時容易得到電子最變成陰離子；
（3）最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；
（4）元素周期表中每一小格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此找出原子序數(shù)是13的元素，地殼中最多的元素是氧元素，然后結合化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0寫出兩者組成的物質的化學式即可.