Question

12．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互 反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類(lèi)別是堿；任舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹寫(xiě)出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，有同學(xué)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號(hào)）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

解答 解：（1）鹽酸顯酸性，將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色．
故填：紅．
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類(lèi)別是堿，氫氧化鈉是堿，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：堿；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是：兩種金屬的大小，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度．
故填：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．