3.某固體粉末可能由氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進行如下實驗:①取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;②過濾,向不溶物中加入鹽酸,不溶物消失但不產(chǎn)生氣泡.下列對固體粉末成分的判斷中,正確的是 (  )
A.一定有硫酸銅B.可能有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.可能有碳酸鈣

分析 根據(jù)銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀,碳酸鈣不溶于水,會與酸反應生成二氧化碳氣體,碳酸鈉會與硫酸銅生成碳酸銅沉淀等知識進行分析.

解答 解:銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀,碳酸鈣不溶于水,會與酸反應生成二氧化碳氣體,碳酸鈉會與硫酸銅生成碳酸銅沉淀.
取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物,過濾,向不溶物中加入鹽酸,不溶物消失但不產(chǎn)生氣泡,所以一定不含碳酸鈣、碳酸鈉,一定含有氫氧化鈉、硫酸銅,故選:A.

點評 在解此類題時,首先分析題中所給物質的性質,然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性,最后確定混合物的成分.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列應用中,主要使用復合材料的是( 。
A.使用碳纖維制作的賽艇B.使用棉質的T恤
C.使用鐵合金制作的標槍D.使用合成纖維制作的泳衣

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是( 。
A.Ca2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、HCO3-、CO32-、K+D.Fe2+、Cl-、K+、MnO4-

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列一些做法正確的是( 。
A.可以用鐵桶盛放濃硫酸,但在清洗盛放過濃硫酸的鐵桶時,不能遇明火
B.茶壺里的水垢,可以用醋酸或純堿溶液除去
C.用天平稱取NaOH固體時,必須將NaOH固體放在稱量紙上
D.除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸,可以往其中加入鐵粉

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是( 。
A.Fe2+、H+、Cl-B.H+、Cl-、CO32-C.K+、Cu2+、OH-D.H+、OH-、Na+

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)請回答下列有關水的問題:
①自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質,再進行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X的化學方程式為:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,則X的化學式是ClO2
②地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活,應軟化后使用.如果某地下水中鈣、鎂離子含量過高(假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入適量的熟石灰,反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,再加入適量的純堿后生成碳酸鈣(或CaCO3)沉淀,即可將水軟化.
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長,說明水體富營養(yǎng)化,你認為造成該現(xiàn)象的原因可能有ABCD(選項有多個,請?zhí)钭帜感蛱枺?br />A.化學肥料流失到河中      B.排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C.人畜的糞便流失到河中      D.工業(yè)廢水的排放
④愛護水資源從我做起,下列做法可行的有ABD(選項有多個,請?zhí)钭帜感蛱枺?br />A.洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭      B.用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C.洗衣機洗衣服時盡量少放衣服      D.用殘茶水澆灌某些花卉
(2)有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水,為確定A的組成進行了如下探究.
【猜想】猜想一:A中只含C、H兩種元素   猜想二:A中含C、H、O三種元素
【實驗】

【結論】猜想②正確(選填“一”或“二”).
【反思】有機物A中所含元素的質量比為12:3:16.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.廣義的氧化還原反應是指:在反應前后有元素化合價發(fā)生變化的化學反應都屬于氧化還原反應.如圖是小明構建的四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖.根據(jù)此圖回答下列問題:
(1)②代表的基本反應類型是復分解反應.
(2)任意寫出一個既是分解反應又是氧化還原反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.實驗基本操作是學習化學的靈魂.以下實驗操作中正確的是(  )
A.
濃硫酸的稀釋
B.
干燥氨氣
C.
測定某溶液的pH
D.
檢查氣密性

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是( 。
A.釀酒過程(化學變化)
B.玻璃窗破裂(化學變化)
C.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(物理變化)
D.汽油揮發(fā)(化學變化)

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