Question

實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是

 

．
（2）實驗室制取氣體發(fā)生裝置選擇要考慮

 

和

 

；實驗室若用A裝置制取氧氣的化學方程式為

 

；實驗室若用B裝置制二氧化碳的化學方程式為

 

．
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質(zhì)

 

（填序號）①顏色、②密度、③溶解性、④可燃性；收集二氧化碳所選用的裝置為

 

（填字母）；實驗室檢驗二氧化碳的方法是

 

，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（4）若用A、E裝置來制取氧氣，當導管口有氣泡連續(xù)冒出時進行收集，當集氣瓶口有氣泡冒出時，應進行的操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的性質(zhì)，可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（4）若用A、E裝置來制取氧氣，剛開始有氣泡冒出時不能立即收集，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已經(jīng)收集滿．

解答：解：（1）儀器a是酒精燈，常用作熱源．
故填：酒精燈．
（2）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置時要考慮的因素有：反應物狀態(tài)和反應條件，如果反應物是固體，需要加熱，應該用A作為發(fā)生裝置；如果反應物是液體，或液體和固體，不需要加熱，應該用B作為發(fā)生裝置；
實驗室若用A裝置制取氧氣時，因為試管口有一團棉花，所以應該用高錳酸鉀受熱分解制取，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故填：反應物狀態(tài)；反應條件；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮：氣體的水溶性，氣體密度與空氣密度大小的比較，而顏色、可燃性不需要考慮；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
實驗室檢驗二氧化碳的方法是：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O． 
故填：②③；C；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．   
（4）當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已經(jīng)收集滿氧氣，接著進行的操作是在水中用玻璃片蓋住集氣瓶，拿出正放在桌上．
故填：在水中用玻璃片蓋住集氣瓶，拿出正放在桌上．

點評：不管用什么方法收集氣體，收集滿后，都要用玻璃片蓋上瓶口，如果氣體的密度比空氣大，應該正方在桌上，如果氣體的密度比空氣小，應該倒放在桌上．