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7．小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．請回答：
（1）試劑Ⅱ是稀鹽酸
（2）本實驗中，用酚酞溶液做指示劑的目的是顏色變化明顯．

分析 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應．

解答 解：
（1）先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了中和反應；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）本實驗中，稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應現(xiàn)象不明顯，選用酚酞酞溶液作指示劑顏色變化明顯；故答案為：顏色變化明顯．

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行，完成此題，可以依據課本已有的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產生．他們懷疑硫酸銅溶液中含有某種酸，為了證實猜想，做了如下實驗：
（1）取17g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為18.4g
（2）將18.4g固體與足量的稀鹽酸充分反應后，反應所產生氫氣的質量為0.2g，試分析
①步驟一若濾出的固體不洗滌，對后面計算（與硫酸銅反應的）鐵的質量會偏大（填偏大或偏小或不變）
②步驟二的目的是計算獲得剩余鐵的質量．
③通過計算可得與硫酸銅反應的鐵的質量及與鹽酸反應的鐵的質量之和小于17g，對此結果作出你的解釋說明鐵和硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應．
④根據實驗數(shù)據該組證實了他們的猜想，請對他們實驗結論是否合理進行評價不合理，實驗數(shù)據單一沒有說服力，應多次實驗獲得多組數(shù)據來證實猜想．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，進行實驗．取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.9g．
求：（1）產生氫氣的質量0.1g． 
（2）計算黃銅樣品中銅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．根據實驗要求，分析作答．如圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：

（1）若用裝置B來制備氣體，指出其中的錯誤長頸漏斗的末端未伸到錐形瓶的底部．
（2）H2、O2、CO2是初中常見的三種氣體，實驗室可選用裝置B來制備的氣體有（填化學式）H2、O2、CO2，若制備的氣體既可用C裝置又可用D裝置來收集，則化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用裝置A（填編號），收集氨氣只能用D裝置，據此氨氣具有的物理性質是易溶于水且密度比空氣小．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金10克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數(shù)據記錄如表．請計算：
次數(shù)1234
加入稀硫酸質量/克35353535
剩余固體質量/克9.18.27.36.5
（1）合金中鎂與銅的質量比為13：7．
（2）4次實驗中剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒能完全反應．
（3）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．為了除去Na2SO4溶液中的CuSO4雜質，得到純凈的Na2SO4溶液．小王同學做了如下實驗：①加入適量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反應．②過濾，使生成的Cu（OH）2沉淀和液體分離．小王認為得到的無色濾液就是純凈的Na2SO4溶液．請你對小王同學的除雜質實驗進行評價：是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是會引入新的雜質K2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．2014年對于中國高鐵來說是不斷取得大額訂單的一年，走出國門，進入美國、墨西哥、泰國等海外國家，“高鐵”給人們的出行帶來了極大的方便．施工中，常用點燃鋁和氧化鐵的混合物，反應時放出大量的熱進行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵．
（1）反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）此反應屬于化學基本反應類型中的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．小科在學習了氧化反應與化合反應的概念后，為體現(xiàn)兩概念間的關系，他設計了如圖所示的方式，并完成了A處所表示內容的填寫，請你完成B、C的填寫內容．

A．是化合反應，但不是氧化反應，H2O+CaO═Ca（OH）2；
B．既是化合反應，又是氧化反應，C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）；
C．是氧化反應，但不是化合反應，CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．童童同學與化學實驗小組的同學們在實驗室里探究氫氧化鈣與稀鹽酸能否發(fā)生化學反應．
【探究活動1】童童同學進行了如下實驗．

她觀察到的現(xiàn)象應該是溶液中產生白色沉淀；
她認為此現(xiàn)象說明生成了氯化鈣，因此能證明氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【評價與交流】請你評價她的實驗結論不正確，氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液都能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，不能證明是否有氯化鈣生成或不能證明是否有其它物質生成，所以不正確．
婷婷同學認為氫氧化鈣與稀鹽酸反應的知識已學過，它們一定能發(fā)生反應，沒有必要再探究，應該探究加入足量碳酸鈉后的溶液中有什么溶質，于是他們將實驗后的固液混合物進行了過濾，進行了如下實驗．
【探究活動2】婷婷同學取濾液，向其中加入了一定量的稀鹽酸，溶液中產生氣泡，她認為溶液中溶質是碳酸鈉和氯化鈉，請對婷婷同學的結論進行評價不正確，如果氫氧化鈣過量，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉，溶液中溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入一定量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，再與碳酸鈉溶液反應也產生氣泡，所以她的結論不正確；或加入稀鹽酸產生氣泡，說明溶液中有碳酸鈉，但不能證明溶液中是否有氫氧化鈉，所以她的結論不正確；
小宇同學為了證明濾液中溶質的成分，她先濾液中加入了酚酞溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的氯化鈣溶液，溶液中產生白色沉淀，溶液仍然為紅色，于是得出溶液中的溶質是NaCl、Na2CO3、NaOH，請寫出產生白色沉淀的化學反應方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
【反思與總結】由上述探究活動我們可以認識到，在探究反應后溶液中溶質的成分時，除了要考慮反應后溶于水的生成物外，還要考慮溶于水剩余的反應物．

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