7．三乙基鋁[（C2H5）3Al]是一種無色液體，可用作火箭推進系統(tǒng)雙組分點火物，能在空氣中完全自燃生成三種氧化物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）三乙基鋁由3種元素組成，每個三乙基鋁分子中共有22個原子，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為24：5．
（2）三乙基鋁在空氣中完全自燃后生成的三種氧化物的化學式分別為CO2、Al2O3和H2O．

分析 （1）根據(jù)化學式的意義以及化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析．

解答 解：（1）由化學式[（C2H5）3Al]可知，它是由碳、氫、鋁三種元素組成的，每個分子中含有6個碳原子、15個氫原子和1個鋁原子，共22個原子，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×15）=72：15=24：5；故填：3；22；24：5；
（2）在化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，由此可知，三乙基鋁在空氣中完全自燃后生成氧化鋁、水和二氧化碳三種氧化物．故填：CO2、Al2O3．

點評 本題考查了化學式的意義及其計算，掌握質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
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3．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學特有的思維方式．下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯誤的是（　�。�
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B．“酒香不怕巷子深”，說明了分子在不斷運動
C．20mL水與 20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為水分子的體積減少
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質(zhì)，是因為構(gòu)成它們的分子不同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．隨著材料科學的不斷發(fā)展，新型的建筑材料已悄然走進我們的生活．目前我市新建的樓房都采用塑鋼窗來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的鐵質(zhì)鋼窗．這種做法的優(yōu)點是什么？回答一條．塑鋼材質(zhì)會具有什么性質(zhì)，請你答出兩條．

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（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后剩余固體含哪些物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少？

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2．海洋是人類的母親，是巨大的資源寶庫．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．海底蘊藏的“可燃冰”被科學家譽為“未來能源”、“21世紀能源”
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C．“熱法”淡化海水常用的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法
D．結(jié)晶通常有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，海水“曬鹽”屬于蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．向21.88g含有少量CaCl2的稀鹽酸中逐漸滴加10.6%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量和溶液pH的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中B→C段表示發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）當原溶液與Na2CO3溶液完全反應(yīng)后可產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88g，生成CaCO3的質(zhì)量為1g．
（3）當加入30g Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.02%．（精確到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AD（填標號），反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若選擇F裝置收集氣體，應(yīng)該從a（填a或b）處導管通入．將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是防止水倒流入試管．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母，下同），寫出該反應(yīng)的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）裝置B與C組合，可以用來實驗室制取二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能用裝置C收集該氣體的原因是二氧化碳的密度比空氣大．實驗中應(yīng)使液體浸沒長頸漏斗末端，防止生成氣體從長頸漏斗中逸出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法如下：
例如：若求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，已知Fe的相對原子質(zhì)量是56，O的相對原子質(zhì)量是16（常這樣表示：Fe-56，O-16），F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法即為：
（部分除以總體的百分數(shù)）[（56×2）÷（56×2+16×3）]×100%=112÷160×100%=70%
已知H-1   N-14    Cl-35.5，求NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

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17．實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaC1溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解．該實驗過程中不需要用到的儀器是（　�。�
A．.
玻璃棒		B．.
   燒杯		C．.
漏斗		D．
量筒

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