如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）加熱t(yī)2℃的MgSO4飽和溶液，會看到的現(xiàn)象是______；
（2）將t1℃時MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是______（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在t3℃時，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量______ag（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）若要將t2℃的Mg2SO4飽和溶液150g稀釋至10%，需加水______g．

解：（1）溫度大于t2℃時MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加熱t(yī)2℃的MgSO4飽和溶液，會析出晶體；
（2）將t1℃時MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，觀察圖示可知：在該溫度范圍內(nèi)，MgSO4的溶解度先增大后減小，但t3℃時的溶解度依然大于t1℃時的溶解度，所以最終溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質(zhì)的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量比不飽和溶液多；所以在t3℃時，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量＞ag；
（4）t2℃時MgSO4的溶解度是50g，即100g水中含有50g溶質(zhì)，設(shè)要將t2℃的Mg2SO4飽和溶液150g稀釋至10%，需加質(zhì)量為x的水，則有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；
故答案為：（1）溶液中有晶體析出；（2）不變；（3）＞；（4）350．
分析：（1）溫度大于t2℃時MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小；
（2）據(jù)MgSO4的溶解度在t1℃∽t3℃的變化分析其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質(zhì)的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量比不飽和溶液多；
（4）據(jù)該溫度下硫酸鎂的溶解度及溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答．
點評：了解溶解度曲線的意義，并會運用溶解度曲線解決相關(guān)問題，較好考查了學生運用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
精英家教網(wǎng)
（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．實驗室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應進行的操作是：溶解、
 
．
步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應再加入適量的
 
（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因為
 
．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關(guān)反應的化學方程式：
①
 
、②
 
．
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對粗鹽和母液進行處理的目的是一致的，都是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（1）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應為：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為
9
9
mg．
    • 


    
產(chǎn)品標準號：Q/JSRF0001S
    準產(chǎn)證號：SD-013
    配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                    氯化鈉（g/100g）≥98.00
                    海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
                    亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

    上述流程中，試劑A通常用廉價的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化學式）懸濁液，沉淀B是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，試劑C為
    HCl
    HCl
    ，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
    MgCl2
     通電 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通電 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質(zhì)．以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實驗流程，根據(jù)此流程圖回答：
    （1）操作①的名稱是
    溶解
    溶解
    ．
    （2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應從而除去雜質(zhì)．寫出NaOH與MgCl2反應的化學方程式
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應．則加入試劑A后，沉淀是
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （4）本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要
    低于濾紙
    低于濾紙
    邊緣．
    （5）操作②蒸發(fā)結(jié)晶時用到的玻璃棒的作用是
    攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
    攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    純堿是重要的化工原料
    （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

    [查閱資料]
    ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
    ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
    （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2氣體
    有利于溶液吸收CO2氣體
    ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加熱
    加熱
    （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
    NH3（或氨氣）
    NH3（或氨氣）
    ；
    （4）煅燒制得純堿的化學方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

    ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
    ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
    ③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
    [實驗討論]
    （5）加入樣品前還應
    檢查裝置氣密性
    檢查裝置氣密性
    ；
    （6）裝置A的作用是
    除去空氣中的二氧化碳
    除去空氣中的二氧化碳
    ，裝置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；裝置E的作用是
    吸收從D中帶出的水
    吸收從D中帶出的水
    ；
    （7）反應結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
    將生成的二氧化碳全部送到D中
    將生成的二氧化碳全部送到D中
    ，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    裝置D中的化學反應方程式為
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
    4.84
    4.84
     g．通過計算說明純堿中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
    計算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）：
    假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以樣品中含有碳酸氫鈉．
    假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以樣品中含有碳酸氫鈉．

    （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當W的值滿足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    條件時，樣品中含有NaCl．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．
    

    


    
氯化鈉（NaCl）
≥98.0%（以NaCl計）
    

    
碘酸鉀（KIO3）
（35±15）mg/Kg（以I計）
    某質(zhì)檢部門對該鹽進行了測定．取20g食鹽樣品，加入足量的碘化鉀和硫酸，發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：
    

    


    
測定序號
第1次
第2次
第3次
平均值
    

    
反應前樣品的質(zhì)量（g）
20
20
20
20
    

    
反應后生成碘單質(zhì)的質(zhì)量（mg）
5.07
5.08
5.09
5.08
    請協(xié)助他們計算出相關(guān)結(jié)果并進行判斷：
    （1）20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量；
    （2）樣品中碘元素的質(zhì)量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標簽要求．
    

			
    

			
    
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