Question

13．某研究小組想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量百分含量，實(shí)驗(yàn)室只是提供一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶液的質(zhì)量百分比濃度）的稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器．
（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量百分含量的是Cu-Zn合金．
（2）該研究小組取該合金粉末32.5克與200克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出：
①該合金中銅的質(zhì)量百分含量．
②參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅和銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）因?yàn)殇\能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅和銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此利用稀鹽酸能測出銅的質(zhì)量百分含量的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65  73         2
x   y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=14.6g，
該合金中銅的質(zhì)量百分含量為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%，
答：該合金中銅的質(zhì)量百分含量為60%，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．