Question

13．部分變質(zhì)的燒堿樣品，為了測定所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取6克樣品，用適量蒸餾水充分溶解，向溶液中加入足量氯化鈣溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，得沉淀5.0克．為了保證沉淀完全，所加氯化鈣溶液要過量一些．
（1）若實驗中“洗滌”步驟進行的不充分，則最終測量結(jié)果將偏大（填“偏大/偏小/不變”）．
（2）請按照實驗數(shù)據(jù)，列式計算純堿的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗中“洗滌”步驟進行的不充分，會使得到的固體質(zhì)量偏大，依據(jù)沉淀求出的碳酸鈉質(zhì)量就會偏大，所以最終測量結(jié)果將偏大進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量依據(jù)化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）實驗中“洗滌”步驟進行的不充分，會使得到的固體質(zhì)量偏大，依據(jù)沉淀求出的碳酸鈉質(zhì)量就會偏大，所以最終測量結(jié)果將偏大；
（2）設樣品中含有碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x             5g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
    x=5.3g
所以純堿的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）偏大；
（2）88.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式計算的相關(guān)知識，難度不大，注意解題的規(guī)范性．