下表是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質量為

g．
（2）用稀釋后的硫酸溶液與6g鎂完全反應，可生成氫氣多少克？

分析：（1）根據(jù)標簽的內容及溶液稀釋時溶質質量不變進行分析計算；
（2）根據(jù)鎂與硫酸反應的質量比，判斷分析完全反應的量，再計算出生成氫氣的質量．

解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質量為X，由溶液稀釋前后溶質質量不變可知：200g×19.6%=X×98%   X=10g
（2）設可生成氫氣的質量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6g            y

解得：y=0.5g
故答為：（1）40；（2）可生成氫氣0.5g克．

點評：利用化學方程式表示物質質量關系的含義，根據(jù)反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

　濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄　　相對分子質量：98
密度：1.84/cm³　
質量分數(shù)：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．

請根據(jù)上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．