下表是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為
40
40
g．
（2）用稀釋后的硫酸溶液與6g鎂完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？
分析：（1）根據(jù)標(biāo)簽的內(nèi)容及溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析計算；
（2）根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比，判斷分析完全反應(yīng)的量，再計算出生成氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為X，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：200g×19.6%=X×98%   X=10g
（2）設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24             2
6g            y
24
21
=
6g
y
解得：y=0.5g
故答為：（1）40；（2）可生成氫氣0.5g克．
點評：利用化學(xué)方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
 
g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請解釋其原因．
 
 
　濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4　　相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84/cm3　
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據(jù)上圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，充分反應(yīng)后過濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下表是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為________g．
（2）用稀釋后的硫酸溶液與6g鎂完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

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（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為______g．
（2）用稀釋后的硫酸溶液與6g鎂完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？

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下表是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為______g．
（2）用稀釋后的硫酸溶液與6g鎂完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？

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