Question

2．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液100g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）加入40gNaOH溶液前無沉淀生成的原因是因為NaOH溶液先與鹽酸反應(yīng)無沉淀生成．
（2）求原混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)分析回答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)的哈學(xué)方程，由與氯化銅反應(yīng)氫氧化鈉質(zhì)量可求出混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答 解：（1）因為NaOH溶液先與鹽酸反應(yīng)無沉淀生成；
（2）設(shè)混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量為x．
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl 
135     80
x   （120-40）×10%g
$\frac{135}{80}=\frac{x}{（120g-40g）×10%}$  x=13.5g 
混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{13.5g}{100g}×100%$=13.5%
答：（1）加入40gNaOH溶液前無沉淀生成的原因是NaOH溶液先與鹽酸反應(yīng)無沉淀生成．
（2）求原混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)是13.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學(xué)生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．