將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)化學式的意義、根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量求出總的氯化鈉的質(zhì)量，減去生成的氯化鈉質(zhì)量就是原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）設所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
       73    117      44
        x     y       4.4g
73
x
=
117
y
=
44
4.4g

解得：x=7.3g    y=11.7g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
7.3g
50g
×100%=14.6%
（2）設濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
2NaCl～2Cl
117    71
z      21.3g

117
71
=
z
21.3g
   解得：z=35.1g
原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g
答：（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是23.4g．
點評：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，有一種物質(zhì)的質(zhì)量可以計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量，解題時要根據(jù)題意細心分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為（　　）
A、1：3B、1：5
C、1：6D、1：4

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科目：初中化學 來源： 題型：

維生素C的化學式為C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．從維生素C的化學式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少寫出兩條）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學式表示下列微粒．
（1）空氣中含量最多的氣體的元素
 
；（2）1個鎂離子
 
；（3）3個氧氣分子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100g BaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：
①P點意義
 
．
②反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為
 
g．
③求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬R沒有可變化合價，氧化物的化學式為R2O3，其中R和氧的質(zhì)量比為9：8，則它的硝酸鹽的化學式為
 
，其中R和氮的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的1個化學方程式：有沉淀生成的反應
 
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
如圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
 
（填離子符號）．
【實踐運用】
（1）如圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O．通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
 
 （填離子符號）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
 
（填離子符號，下同），一定不含的離子是
 
．
（3）經(jīng)過推斷過濾所得沉淀物的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗室有一瓶無色透明的X溶液，其標簽已脫落，某興趣小組決定通過探究實驗的方式確定其化學成份．他們?nèi)〕?份X溶液，分別滴加下列6種溶液，實驗現(xiàn)象如下表所示．請推斷X可能是何物質(zhì)，并寫出合理的化學方程式：
①滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象．④滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色↓．
②滴加HCl液液，無明顯現(xiàn)象．⑤滴加Na2SO4溶液，產(chǎn)生白色↓．
③滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象．⑥滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色↓．
（1）寫出X的化學式
 
；
（2）寫出④的化學方程式
 
；
（3）寫出⑥的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列四種變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（　�。�
A、生石灰放置在潮濕的空氣中，質(zhì)量增加
B、濃鹽酸敞放置在空氣中，質(zhì)量減少
C、氫氧化鈉固體暴露在空氣中，質(zhì)量增加
D、化肥碳銨敞放在空氣中，質(zhì)量減少

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