Question

漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
[查閱資料]
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空氣中發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式________．
[提出問題1]該漂白液是否失效？
[實驗探究1]請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
________	________	該漂白液已完全失效

[提出問題2]該漂白液的主要成分是什么？
[提出猜想]該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②________�、跱aCl、Na₂CO₃、NaOH
[實驗探究2]

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到________	猜想①不合理
________	猜想③不合理，②合理

[實驗反思]漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

Answer 1

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl    取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條    一段時間后，有色布條沒有變化    NaCl、Na₂CO₃    有氣泡產(chǎn)生    取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化
分析：[查閱資料]
依據(jù)氯化鈣能和碳酸鈉反應生要想成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式；
[實驗探究1]：
驗證漂白液失效，可以根據(jù)已知資料：次氯酸能使有色布條褪色設計實驗進行驗證；
[提出猜想]
根據(jù)已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質后生成的碳酸鈉；
[實驗探究2]
根據(jù)氯化鈉與稀鹽酸不反應、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
驗證猜想三不成立，就是驗證是否含有氫氧化鈉；可以根據(jù)氯化鈣能和碳酸鈉反應除去顯堿性的碳酸鈉，再根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色設計實驗進行探究．
解答：
[查閱資料]
氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
[實驗探究1]
由結論可知：該漂白液已完全失效，要驗證漂白液失效，可以根據(jù)已知資料：次氯酸能使有色布條褪色，取樣品加入有色布條，若觀察有色布條沒有褪色則已完全失效；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

[提出猜想]
根據(jù)已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質后生成的碳酸鈉；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；
[實驗探究2]
氯化鈉與稀鹽酸不反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，結論猜想①不合理，而猜想②③都含有碳酸鈉，所以現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；
驗證猜想③不成立，就是驗證液體中不含有氫氧化鈉；可以向漂白液中加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應，除去顯堿性的碳酸鈉，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化，則說明漂白液中不含有氫氧化鈉，猜想②成立；
故答案為：

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到 有氣泡產(chǎn)生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

點評：解題時掌握相關物質的性質，并能正確分析題目所給信息，利用這些信息來解決提出的問題，是需要同學們掌握的一種解題技能．