某密閉容器內(nèi)有X 、Y、 Z、 W 四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
物質(zhì) |
X |
Y |
Z |
W |
反應(yīng)前質(zhì)量/g |
4 |
1 |
10 |
2 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g |
待測(cè) |
5.4 |
0 |
5.6 |
反應(yīng)后X的質(zhì)量為 ;該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ;該反應(yīng)中Y和W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為
6克 分解反應(yīng) 11 : 9
【解析】
試題分析:由反應(yīng)前與反應(yīng)后的質(zhì)量關(guān)系可知,反應(yīng)前Y的質(zhì)量是1g,反應(yīng)后是5.4g,則說明反應(yīng)中生成了4.4g的Y;Z則是由10g變成0g,即反應(yīng)中10g的Z物質(zhì)都參加了反應(yīng);W則是由2g變成5.6g,即反應(yīng)生成了3.6g的W物質(zhì);由此可知,Y、W都為生成物,且它們的質(zhì)量之和為3.6g+4.4g=8g;而Z為反應(yīng)物,且反應(yīng)中共消耗了10g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X也是一種生成物,且反應(yīng)中生成了10g-8g=2g的X物質(zhì),則表格中反應(yīng)后X的待測(cè)值應(yīng)為4g+2g=6g,故該反應(yīng)可表示為Z→X+Y+W,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,故屬于分解反應(yīng);反應(yīng)中Y和W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g:3.6g=11:9。
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定
點(diǎn)評(píng):首先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物,反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)的反應(yīng)物;解答本題還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(2010?梧州)某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后自各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測(cè) | 5.4 | 0 | 5.6 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省慶陽市鎮(zhèn)原縣屯字中學(xué)九年級(jí)(上)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測(cè) | 5 | 4 | 8 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年九年級(jí)(上)第五次強(qiáng)化班試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測(cè) | 5 | 4 | 8 |
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