Question

某同學想通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．請你與他一起設計并完成下列探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL6%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢，反應的化學表達式為： 2H2O2=2H2O+O2↑ ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	無明顯現(xiàn)	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡 產(chǎn)生，帶火 星的木條迅 速復燃	二氧化錳能加快 過氧化氫的分解速率

（1）請你幫該同學填寫上表中未填完的空格；
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結”，她補充設計了以下兩個探究實驗：
①在“實驗三”的操作中增加了兩次稱量，她稱量的是

二氧化錳

的質量；
②利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．
實驗操作是：

傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液

；
實驗現(xiàn)象是：

有大量氣泡產(chǎn)生

．
實驗結論是：二氧化錳化學性質沒變，是過氧化氫分解的催化劑．

Answer 1

分析：實驗一：根據(jù)反應物、反應條件以及生成物書寫方程式；
在驗證二氧化錳的催化作用時，可設計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應的速度，且反應前后二氧化錳的質量的化學性質保持不變．

解答：解：實驗一：過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，其反應方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
故填：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
二氧化錳只是改變化學反應的速率，所以在設計實驗時設計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個實驗，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣．第三個實驗既放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣．
為了說明二氧化錳在此實驗中反應前后的質量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應前后質量是否變化．并且在驗證二氧化錳的化學性質是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．
故答案是：
實驗二：向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣；
實驗三：向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；
（2）①二氧化錳；
②傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液；有大量氣泡產(chǎn)生．

點評：在確定一種物質是催化劑時，不但要確定它能否改變化學反應的速率，還要確定它反應前后的質量和化學性質是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．