Question

15．取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的數(shù)值為2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%．
（3）求反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．
故答案為：2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16g-2.8g}{16g}$×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
16g-2.8g              x
$\frac{100}{16g-2.8g}$=$\frac{44}{x}$
解之得：x=5.8g
答：反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量是5.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．