Question

【題目】某興趣小組用如圖裝置（堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽，經(jīng)常用作干燥劑），整套裝置質(zhì)量為16克，測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：整套裝置16克．

請回答：

（1）雙氧水樣品中加入二氧化錳，二氧化錳起_____作用，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為_____．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．_____（寫出計算過程）

（3）實驗裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是_____．如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是_____．

Answer 1

【答案】催化 0.025mol 2.5% 吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸氣 如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導(dǎo)致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

【解析】

根據(jù)裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，由于過氧化氫中水分容易向空氣中擴(kuò)散加上干燥劑進(jìn)行吸收，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可。

解：（1）催化劑所起的作用叫做催化作用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量：84g+0.5g﹣83.7g＝0.8g，所以物質(zhì)的量為： =0.025mol；

（2）設(shè)要生成0.8g氧氣需要參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，則：

x=1.7g，

過氧化氫溶液質(zhì)量為：84g﹣16g＝68g，所以過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=2.5%；

（3）實驗裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽，如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，則如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導(dǎo)致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。