Question

【題目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸。

（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_____個。

（2）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因_____。

（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量_____（填“小于”或“大于”）粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量變化的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】6 若用K2CO3，會引入新雜質(zhì)KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可)

【解析】

（1）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)時，加過量的NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和和氯化鈉；加過量的BaCl2溶液時，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和和氯化鈉；加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與過量的氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉；在加入稀鹽酸時，稀鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，以上6個反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，都屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）由于碳酸鉀能與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鈣、碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：若用K2CO3，會引入新雜質(zhì)KCl；

（3）由上述分析可知，在除雜質(zhì)的過程中有生成的氯化鈉，所以最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可使氯化鈉質(zhì)量變大，化學(xué)方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。