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某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵多少噸？（計算結果保留整數(shù)）

解：設1000t含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉取含雜質3%的生鐵的質量為x．則
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×85% x×（1-3%）
=，
解得，x=613t
答：用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵613噸．
（注：設不正確、計算過程不帶單位，共扣（1分）．）
分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，根據(jù)反應的化學方程式確定氧化鐵與鐵的質量關系，再利用礦石中氧化鐵的質量計算可冶煉得生鐵的質量．
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．
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