Question

【題目】在學習酸的化學性質(zhì)后，同學們做了如圖所示的A、B兩個實驗：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式 ． 向B試管中的加入足量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）實驗結束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)了紅褐色沉淀，經(jīng)分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．
小紅將燒杯中物質(zhì)進行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質(zhì)？小紅、小軍對此進行探究．
【實驗討論】
①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4 ， 因為 ．
②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3 ， 理由是 ．
（3）【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：
（4）【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液		猜想Ⅰ成立

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色
（2）燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存；過濾得到無色濾液，而Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液
（3）Na2SO4
（4）酚酞試液由無色變?yōu)榧t色
【解析】（1）A試管中稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．向B試管中的加入足量的稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色．（2）【實驗討論】①根據(jù)實驗現(xiàn)象，生成了氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能與稀硫酸反應，故小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4 ， 原因是燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存．②燒杯中物質(zhì)進行過濾得到無色濾液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液是黃色溶液，故小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3 ．
【提出猜想】氫氧化鈉與B試管中的硫酸鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，由于過濾得到無色濾液，不可能存在硫酸鐵，但可能存在氫氧化鈉，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH；也可能是恰好完全反應，故猜想Ⅱ：是Na2SO4 ．
【設計實驗】設計實驗證明是否存在氫氧化鈉即可，氫氧化鈉溶液顯堿性，由實驗結論猜想Ⅰ成立，則取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．
所以答案是：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）【實驗討論】①燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存；②過濾得到無色濾液，而Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液．
【提出猜想】Na2SO4；
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液	酚酞試液由無色變?yōu)榧t色	猜想Ⅰ成立

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．