Question

9．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，其中一種物質(zhì)逐滴加入另一種物質(zhì)過(guò)程中溶液酸堿度的變化情況．
（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉滴加到另一種溶液中．
（2）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中酸和堿恰好完全反應(yīng)．
（3）若要將36.5克10%的鹽酸全部反應(yīng)完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的起始pH值小于7進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，可以據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)溶液的起始pH值小于7，可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，所以當(dāng)pH=7的時(shí)候是酸和堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)候，即為圖中B點(diǎn)；
（3）36.5克10%的鹽酸氯化氫的質(zhì)量為：36.5g×10%=3.65g
設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    3.65g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{3.65g}$
x=4g
答：需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為4克．
故答案為：（1）氫氧化鈉；
（2）B；
（3）4克．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．