寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．

解：鋅與鹽酸反應可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出對于反應前后的溶液來說，反應前是鹽酸的溶液，而反應后則成為氯化鋅的溶液，且每反應一個鋅原子會置換出一個氫氣分子，因為鋅的相對原子質量大于氫氣的相對分子質量，所以所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加；
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；在該反應中每反應一個鋅原子就會置換出一個氫氣分子，因為鋅的相對原子質量大于氫氣的相對分子質量，所以所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加；
分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應可以生成氫氣和氯化鋅書寫化學方程式，利用質量守恒定律的有關知識分析反應前后溶液的質量變化即可；
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力，抓住反應中溶液成分的變化情況是解題的關鍵；
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?梧州模擬）通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應．
（1）寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋，所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應屬于什么反應類型？從反應物和生成物物質類別的角度分析，這一類反應有什么特點？

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應．
（1）寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋，所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應屬于什么反應類型？從反應物和生成物物質類別的角度分析，這一類反應有什么特點？

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科目：初中化學 來源：2010年廣西梧州市中考化學試卷（樣卷）（解析版） 題型：解答題

通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應．
（1）寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋，所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應屬于什么反應類型？從反應物和生成物物質類別的角度分析，這一類反應有什么特點？

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