Question

【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是_____________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）上述化學反應中屬于化合反應的有_____________個。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（4）根據如圖部分說明：硝酸銨應具有的性質是__________（填字母）。

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

（5）根據硝酸銨的化學式計算：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為___________。

（6）根據右圖標簽計算：該化肥中硝酸銨的質量分數(shù)至少是___________。(結果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】（1）物理；（2）3；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）AC；（5）35%；(6)85.7%

【解析】

試題分析：（1）步驟①是將空氣加壓、降溫液化，然后再升溫，據空氣中各成分的沸點不同，可先后揮發(fā)而

分離，沒有新的物質生成，所以是物理變化；如果有新物質生成的變化，則屬于化學變化；所共有3個化學變化，（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；由題中信息“密封儲存、防潮防曬、隔絕熱源”可知硝酸銨易溶于水、受熱易分解；（5）相對分子質量=（相對原子質量×原子個數(shù)）之和，硝酸銨的相對分子質量為80，硝酸銨中氮元素的質量分,28÷80×100%=35%（6）化肥中硝酸銨的質量分數(shù)至少為：30%÷35%×100%= 85.7%