混合物分離的方法有多種，完成下列分離方法
（1）雙氧水和二氧化錳混合制氧氣后，可采用________的方法回收二氧化錳；
（2）氯化鈣中混有的鹽酸可加入過(guò)量________后過(guò)濾的方法；
（3）生石灰中混合少量碳酸鈣可采用________的方法．
（4）除去硝酸銅溶液中少量硝酸銀可用在溶液中加入過(guò)量________后過(guò)濾的方法．

解：（1）溶解后達(dá)到的是二氧化錳的懸濁液，可利用過(guò)濾法回收二氧化錳．
（2）加入過(guò)量的大理石粉末，不溶于水且只能與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可通過(guò)反應(yīng)除去鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；
（3）高溫煅燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，既除掉了碳酸鈣，又不添加新雜質(zhì)；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷，銅比銀活潑，加入過(guò)量銅可以和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅后過(guò)濾，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）過(guò)濾，（2）碳酸鈣（或大理石、或石灰石），（3）高溫灼燒（或高溫煅燒），（4）銅（或Cu）
分析：（1）二氧化錳不溶于水，可根據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行分離．
（2）除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，基本原則是所使用的藥品能只與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在把混有的鹽酸轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體除去時(shí)，又不引起新的雜質(zhì)；
（3）高溫煅燒能使碳酸鈣分解，生石灰不變；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷，銅比銀活潑，可以和硝酸銀反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：過(guò)濾法主要是對(duì)不溶于水的物質(zhì)進(jìn)行分離，分離混合物的方法有多種，可針對(duì)不同問(wèn)題采取不同的方法．此題采用了不加入與主要成分相同狀態(tài)且不與之反應(yīng)的物質(zhì)方法除雜質(zhì)，注意原則：除去混合物中雜質(zhì)，不能添加新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計(jì)算，含量最多的是
N2
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，這一過(guò)程屬于
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種途徑制取氧氣，如分解過(guò)氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是
分解過(guò)氧化氫
．
（3）如圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)．下列說(shuō)法中正確的是
B
（填字母序號(hào)）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大．某科技工作者經(jīng)測(cè)定得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示．

①根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，酸雨的酸性越
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱“），小麥減產(chǎn)幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問(wèn)題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是
ACD
（填字母序號(hào)）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計(jì)算，含量最多的是
N2
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種途徑制取氧氣，如分解過(guò)氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，因?yàn)檫@三種物質(zhì)都含有
O
元素（填元素符號(hào)）；從降低能量消耗上思考，你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是
分解過(guò)氧化氫
．
（3）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問(wèn)題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是
ACD
（填字母序號(hào)）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源  B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物  D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生
（4）酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸（H2SO4）的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4

（5）“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，若只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是
A、B
（填字母序號(hào)）．
A．甲醇（CH4O）                B．甲醛（CH2O）
C．乙醇（C2H6O）               D．乙醛（C2H4O）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問(wèn)題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無(wú)氣泡放出為止
滴到無(wú)氣泡放出為止
．
（2）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．
含量測(cè)定：
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g
稱(chēng)取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減�。�
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）物質(zhì)是變化的，通過(guò)研究物質(zhì)的變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)化學(xué)為人類(lèi)社會(huì)服務(wù)的目的，是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
①100g液態(tài)水加熱完全蒸發(fā)后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明所屬基本反應(yīng)類(lèi)型：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
反應(yīng)③中相互作用的粒子是（用符號(hào)表示）
H+和OH-
H+和OH-
．
化學(xué)變化過(guò)程中，原子
不變
不變
（變，不變），所以化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．但變化①不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，理由是（從微觀角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來(lái)說(shuō)的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來(lái)說(shuō)的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
．
（3）變化⑥如果在純氧中進(jìn)行，要比在空氣中要?jiǎng)×业亩�，從微觀的角度分析原因是
在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
．
（4）從應(yīng)用的角度看，上述變化中利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)的是（填序號(hào)）
②④
②④
；消除有害物質(zhì)的是
③
③
，⑥是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．
（5）許多物質(zhì)是通過(guò)物理變化提純的，物理提純一般有兩個(gè)思路，一是從混合物中取出雜質(zhì)，另一種是從混合物中取出所需要物質(zhì)，上述6個(gè)變化中，是通過(guò)物理提純的方法獲取所需物質(zhì)的是（填序號(hào)）
①⑤
①⑤
，提純思路是
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
，分離提純利用了所需物質(zhì)和雜質(zhì)之間（寫(xiě)具體的性質(zhì)）
沸點(diǎn)
沸點(diǎn)
不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究“水的凈化”過(guò)程，從護(hù)城河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）首先取水樣，然后加入絮凝劑，絮凝劑加的是明礬．明礬的作用是
吸附沉淀、加速沉降
吸附沉淀、加速沉降
，吸附后欲把固體與液體混合物分離開(kāi)來(lái)我們進(jìn)行的操作是如圖所示．該圖進(jìn)行的是
過(guò)濾
過(guò)濾
操作．過(guò)濾之后再加入活性炭吸附，該過(guò)程屬于
物理
物理
變化．（物理或化學(xué)）
（2）玻璃棒的作用是
引流
引流
，生活中可用
筷子
筷子
代替，濾紙的邊緣要
低于
低于
液面（填“高于”或“低于”），如果過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁可能的原因是
濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）
濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）
．（任意寫(xiě)出一點(diǎn)）
（3）過(guò)濾后的水呈清澈透明，屬于
混合物
混合物
純凈物或混合物）．
（4）硬水的危害很大，人體長(zhǎng)期飲用有害健康，若驗(yàn)證水屬于硬水還是軟水，可采用的方法是加入
肥皂水
肥皂水
若出現(xiàn)
泡米少
泡米少
的現(xiàn)象，證明是硬水．若出現(xiàn)
泡沫多
泡沫多
的現(xiàn)象，證明是軟水．
（5）要想把硬水轉(zhuǎn)化為軟水有兩種方法分別為
煮沸
煮沸
和
蒸餾
蒸餾
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案